医用化学实验试题整理 1.酸式滴定管,容量瓶的检漏操作。 表现位置距离瓶口是否太近,瓶塞是否漏水 方法:加自来水指标线附近,一手用试纸按住塞子,其余手指握住瓶颈标线上部分另一手用指夹托住平地边缘倒立2min如不漏水将瓶直立并将平旋转180°后,再以同方法倒立试验,如还不漏水即可使用。 酸式滴定管检漏 方法:将滴定管装一定量清水,竖直夹在滴定管上静置2min,观察旋钮周围及管夹处有无水漏出,若无漏水则将旋旋转180°再竖直夹滴定台上2min,观察旋钮周围及管夹处有无水伸出,如有漏水则重新进行涂油,涂油后操作正确依旧漏水则可能是滴定管本身问题,只能更换滴定管 碱式滴定管的检漏 方法:使用前检查乳胶管是否老化变质,玻璃珠是否完整成球状,大小是否适合(过大不易操作,过小会漏水):向滴定管加适量水,用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上,观察是否漏水,若不漏水,对于碱式滴定管轻轻挤压玻璃球,放出少量液体,再次观察滴定管是否漏水。

2. 滴定管、移液管、容量瓶、的正确使用过程 滴定管:1 检漏 2洗涤 3 加标准液 4排净尖嘴内气泡 5 调整液面高度到0刻度以下。 移液管:1 洗涤 2润洗(2~3次) 3溶液的移取 容量瓶:1检漏 2洗涤 3溶液的配置 4 用容量瓶稀释溶液 5溶液的保存 6容量瓶的存放

3.滴定的正确的正确读数操作,移液管的正确放液操作 在滴定管装满活放出液体后必须等1~2分钟(注意关好活塞并观察有无漏水)使附着在内壁的液体流下后再度数,如果放出液体的速度较慢(如接近终点时)等0.5~1分钟后开始度数,每次读数前都要观察管壁是否有水珠,管的出口夹嘴处是否有悬挂液滴,管嘴有无气泡。 当页面上升至标线以上时,迅速移去洗耳球,并用右手食指按住管口,左手该拿洗涤容器。 将移液管提高液面然后将容器倾斜45°流出时管口接触接受容器内壁放开食指,使液体沿内壁自然留下。待下降液面静止后再停留15秒,取出移液管。除非少数移液管著有“吹”字的时候否则管夹最后留有的少量溶液不应吹入接受容器。

4.已知准确浓度的a标准溶液稀释成一定浓度的b标准溶液应选择那些仪器? 答案:量筒,胶头滴管,玻璃棒,容量瓶,烧杯。

5.在滴定分析实验中,如何控制滴定的速度,滴加半滴该如何操作。 答案:若在锥形瓶中低价半滴使溶液悬挂在滴定管出口上,用锥形瓶内壁将其粘入,再用洗瓶吹少量水将附着于锥形瓶壁上的溶液冲下去,旋摇几下,观察颜色变化。 若在烧杯中左手滴加溶液右手持玻璃棒搅拌溶液当滴至接近终点只滴加半滴溶液,可用玻璃棒下端粘下悬挂的半滴溶液于烧杯中搅拌。

6. 酸碱滴定中和中选择指示剂的原则是什么?若不按该原则选择对结果有何影响?滴定实验中分别选择的是什么指示剂?终点颜色如何变化? 答案:【1】指示剂变色要明显。滴定终点时溶液变化与指示剂变色范围一致。 【2】会使滴定结果变大或者变小, 强酸滴碱时用甲基橙,强碱滴酸时用酚酞。 甲基橙由黄色变橙色;酚酞有无色变红色。

7.简述500ml近似浓度0.1mol/L的NAOH。Hcl溶液的配置过程 答案【1】 计算所需naoh的量,用小烧杯在台称上迅速称取计算量的naoh,加入适量蒸馏水搅拌使其溶解,冷却后装入500,ml量筒中,用蒸馏水清洗烧杯2~3次,洗液也导入量筒中最后稀释至500ml,倒入500ml洁净的橡皮塞试剂瓶中摇匀,贴上标签备用。

【2】浓盐酸的浓度为12mol/L,首先计算浓盐酸的体积,然后用洁净的量筒(10ml)量取所需的浓盐酸,倒入盛有20ml的蒸馏水的烧杯中,再将溶液转移到500ml量筒中,用蒸馏水洗涤2~3次,洗涤液也倒入量筒中,最后稀释至500ml,倒入洁净的500ml玻璃塞试剂瓶中摇匀,贴上标签备。

8.简述盐酸溶液标定试验中碳酸钠标准溶液的配置过程。 答案:准确称取无水碳酸钠1.2~1.4g(准确至0.0001g)至于小烧杯中加入适量蒸馏水中使其完全溶解,然后将溶液250ml容量瓶中,用蒸馏水清洗烧杯2~3次,将洗涤水也倒入容量瓶中,加蒸馏水稀释至250ml贴上标签备用。 9.试验中的计算公式,根据数据会计算。 【2】分光光度法测定三价铁离子的含量_

10. 碳酸钠标准溶液可以准确配置,为什么氢氧化钠和盐酸的标准溶液不能准确配置? 怎样得到准确浓度的氢氧化钠和盐酸的标准溶液。 答案:【1】浓盐酸中hcl易挥发,固体氢氧化钠容易吸收空气中的水分和二氧化碳,不符合基准物质的条件,所以不能。 【2】先配置近似弄得的溶液,然后再用标准溶液标定其准确浓度。

11,盐酸和氢氧化钠不符合基准物质的原因是什么? 答案:浓盐酸中hcl易挥发,固体氢氧化钠容易吸收空气中的水分和二氧化碳,不符合基准物质的条件。

12.测定样品熔点时怎样选定浴液?熔点管不洁净、不干燥、加热太快等因素将对实验结果有什么影响?(熔点和熔程又怎样的变化) 答案:【1】浴液是用来间接加热的传热导体,因具有沸点高,挥发性小,受热时较稳定。此物质的沸点要比被测物熔点高20°以上。 【2】 1 。熔点管不干净相当于样品中混有杂质,即使测得物熔点偏低,熔程加大。 2 。不干燥,样品中含有多余水分和其他溶剂,加热时溶剂汽化,使样品松动融化,也是所测数据偏低熔程加大,样品含有杂质的情况同上。 3 加热太快,升温太快,会使所测熔点数据偏高,熔程加大。

13. 测定熔点时软木塞缺口的作用 答案:【1】平衡内外气压。【2】便于温度计的度数。

14.测定熔点时是否可以使用第一次测定熔点时已经融化的样品使其固化后做第二次测定? 为什么? 答案:【1】不可以 【2】因为物质可能会有部分分解或转变为具有不同熔点的其他洁净形式,影响实验结果。

16.阿贝折光仪测定液体化合物折光率的步骤和旋光仪测定葡萄糖旋光度的操作步骤和仪器的正确读数。 答案:【1】 1 阿贝折光仪的矫正 2 打开锁钮,使两块棱镜分开,并保持辅助棱镜水平,用滴管在其上面滴2~3滴丙酮或乙醇,用专用的擦镜纸沿同一方向轻轻擦拭,然后用擦镜纸擦拭测量棱镜。 3 保持辅助棱镜水平,用滴管在其上面滴两到三滴待测液体,用锁扭将两棱镜锁在一起。 4 调节反光镜,使视野明亮,然后调节棱镜的位置旋钮,改变入射角,使目镜中出现明暗区的分界线,若分界线模糊不清有色带,在调节消色散旋钮使色带消去,分界线清晰。 5 再一次调节棱镜的位置旋钮,使目镜中明暗区的分界线刚好通过目镜中十字线的交点,从刻度盘中读出待测试样的折光率。 【2】 1。接通电源开启开关预热5~10分钟,钠光灯发光正常后可开始测量。 2.将样品管充满蒸馏水,盖好玻璃片,旋紧螺帽,检查样品管,两端不漏水后用滤纸擦干样品管,若样品管两端的玻璃片不干净,应用擦镜纸擦拭,装样时尽量避免气泡的产生,若有小气泡应将其赶到样品管的球形彭大部分,使其不处于光路上。 3。将样品管放入旋光仪,先调节目镜焦距,使视场清晰,再调节刻度盘手轮,找到仪器的零视场,读取刻度值,重复操作3~5次。取平均值作为仪器的零点。 4再样品管中装入葡萄糖溶液,放入旋光仪,再次转动刻度盘手轮,找到零视场并度数,将读取的刻度值减去零点值即为该实验条件下的旋光度。 【3】 度数时先看游标的零刻度落在刻度盘上的位置,从刻度盘上读出整度数,再看游标尺上的那条刻度线与刻度盘上的线对齐,若从对齐的位置起,数到游标尺的零刻度有n小格,则游标尺的读数为n*0.05。刻度盘+游标尺读数即为旋光度。度数时左右两刻度盘都要读,最后求平均值即可。

17. 水硬度测定试验中为防止酸度过大且使指示剂在适宜的酸度范围内而加入的缓冲溶剂是什么?该缓冲溶剂的ph值是多少?如果未加入缓冲溶液会影响测定结果么?如果会对结果产生什么影响? 【1】 NH3—NH4Cl 缓冲液 【2】 PH=10,会影响测定,使结果偏高,缓冲溶液扮演了一个选择控制反应的角色。

19 正确写出制备乙酰水杨酸反应的方程式。此反应中加入浓硫酸的目的是什么?温度控制不当会造成什么后果?减压抽滤如何操作?如何检验产品纯度? 【1】_ 【2】催化剂 【3】副产物增加 【4】过路钱检查漏斗的颈口是否对准吸滤瓶的支管,滤纸应剪成比漏斗内径略小的圆形,但能完全盖住所有的小孔。过滤时,应先用溶剂吧平铺在漏斗上的滤纸润湿,然后微开水泵抽泣,使滤纸紧贴在漏斗上。小心地吧要过滤的混合物倒入漏斗中,加入的溶液不要超过漏斗容积的2/3,使固体均匀分布在整个滤纸面上,一直抽气到几乎没有液体滤出为止。 【5】取少量试剂用乙醇溶解,溶解后加入三价铁离子,若溶液的紫色较浅,则说明纯度较高,若颜色较深则说明纯度较低。

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